Рабочая программа по химии
разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, («Химия. Примерные рабочие программы. Предметная линия учебников О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова. 8—9 классы : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, С. А. Сладков — М. : Просвещение, 2019».  
В соответствие с учебным планом МБОУ СОШ № 1 г. Зубцова на изучение химии в 8-9 классе предусмотрено 2 ч в неделю, т.е. 68 ч в 8 классе, 68 ч в 9 классе. 
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем: 
-  «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2.
-  Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 и №5.
-  Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №4.
-  Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час вместо 18 часов за счет включения практических работ №7, 8, 9. Практическая работа №6 исключена, т.к. опыты из этой работы повторяются в практической работе №7.
Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2005г. издания) 
2.Уменьшено число часов на изучение темы 11 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».
3.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование. 
В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников. 

Планируемые результаты обучения
По завершению курса химии на этапе основного общего образования выпускники основной школы должны овладеть следующими результатами: 

1. Личностные результаты:
1) осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада российской химической науки в мировую химию; 
2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построение индивидуальной образовательной траектории;
3) формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;
4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и общественной практики, в том числе и химическим;
5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни на основе экологической культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;
6) формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности, связанных с химией.

2. Метапредметные результаты:
1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;
2) планирование путей достижения желаемого результата обучения химии как теоретического, так и экспериментального характера;  
3) соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе достижения результата, определение способов действий при выполнении лабораторных и практических работ в соответствии с правилами техники безопасности; 
4) определение источников химической информации, получение и анализ её, создание информационного продукта и его презентация;
5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выявление причинно-следственных связей и построение логического рассуждения и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале естественно-научного содержания; 
6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации;
8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.   

3. Предметные результаты:
1) умение обозначать химические элементы, называть их и характеризовать на основе положения в периодической системе Д. И. Менделеева;
2) формулирование изученных понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое и сложное вещество, химическая реакция, виды химических реакций и т. п.;
3) определение по формулам состава неорганических и органических веществ, валентности атомов химических элементов или степени их окисления;
4) понимание информации, которую несут химические знаки, формулы и уравнения;	
5) умение классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а также гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды — и соли) вещества;
6) формулирование периодического закона, объяснение структуры и информации, которую несёт периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, раскрытие значения периодического закона;
7) умение характеризовать строение вещества — виды химических связей и типы кристаллических решёток;
8) описание строения атомов химических элементов с порядковыми номерами 1—20 и 26, отображение их с помощью схем;
9) составление формул оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов;
10) написание структурных формул молекулярных соединений и формульных единиц ионных соединений по валентности, степени окисления или заряду ионов;
11) умение формулировать основные законы химии: постоянства состава веществ молекулярного строения, сохранения массы веществ, закон Авогадро;
12) умение формулировать основные положения атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации;
13) определение признаков, условий протекания и прекращения химических реакций;
14) составление молекулярных уравнений химических реакций, подтверждающих общие химические свойства основных классов неорганических веществ и отражающих связи между классами соединений;
15) составление уравнений реакций с участием электролитов также в ионной форме;
16) определение по химическим уравнениям принадлежности реакций к определённому типу или виду;
17) составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса; 
18) применение понятий «окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ;
19) определение с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-анионов и катиона аммония в растворе;
20) объяснение влияния различных факторов на скорость химических реакций;
21) умение характеризовать положение металлов и неметаллов в периодической системе элементов, строение их атомов и кристаллов, общие физические и химические свойства; 
22) объяснение многообразия простых веществ явлением аллотропии с указанием её причин;
23) установление различий гидро-, пиро- и электрометаллургии и иллюстрирование этих различий примерами промышленных способов получения металлов;
24) умение давать общую характеристику элементов I, II, VIIА групп, а также водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния и образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение); 
25) умение описывать коррозию металлов и способы защиты от неё;
26) умение производить химические расчёты с использованием понятий «массовая доля вещества в смеси», «количество вещества», «молярный объём» по формулам и уравнениям реакций;
27) описание свойств и практического значения изученных органических веществ;
28) выполнение обозначенных в программе экспериментов, распознавание неорганических веществ по соответствующим признакам;
29) соблюдение правил безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).

Содержание 

Введение (5 ч.)

Предмет химии. Вещества. Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни. Краткие сведения по истории развития химии Основоположники отечественной химии. Знаки (символы) химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Химические формулы. 
Практическая работа №1. Правила по т/б при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Практическая работ №2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.

Тема 1. Атомы химических элементов (8 ч.)

Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов №1 – 20. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химических элементов. Ионная химическая связь. Образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь. Металлическая связь. Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи.

Тема 2. Простые вещества (7 ч.)

.Простые вещества – металлы. Простые вещества – неметаллы. Количество вещества. Молярный объем газообразных веществ. Молярная масса вещества.

Тема 3. Соединения химических элементов (15 ч.)

Бинарные соединения. Важнейшие классы бинарные соединения – оксиды, летучие водородные соединения. Основания. Кислоты. Соли. Расчеты по формулам солей. Классы неорганических веществ. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доля компонентов смеси. Решение расчетных задач связанные с понятием доля. Расчеты по химическим формулам. Расчеты параметров смесей (растворов) 
с использованием понятия долей компонентов. Решение расчетных задач, связанные с использованием понятия массовая доля примеси.
 Практическая работа №3. Анализ почвы и воды (или Очистка поваренной соли). Практическая работа №4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

Тема 4.Изменения, происходящие с веществами (11 ч.)
Физические явления. Очистка загрязненной поваренной соли. Химические реакции. Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов. Реакции обмена. Типы химических реакций на примере воды. Практическая работа.№5. Признаки химических реакций.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21 ч.)

Растворение. Растворимость веществ в воде. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей. Ионные уравнения. Кислоты в свете ТЭД. Основания в свете ТЭД. Оксиды в свете ТЭД. Соли в свете ТЭД. Генетическая связь м/у классами неорганических веществ. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Окислительно – восстановительные реакции. Свойства изученных классов веществ в свете о-в реакций. 
Практическая работа №6. Условие протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. Практическая работа №7. Свойства кислот, оснований, оксид и солей.
Практическая работа №8. Решение экспериментальных задач.

Тема 6. Химия и жизнь. Химия и здоровье. Химические элементы в клетках живых организмов. Химия и пища.

                                    Учебно-тематический план

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	 Из них	Дата 	
			Практические работы	Контрольные работы		
1.	Введение 	5	№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
№2. Наблюдение за горящей свечой.			
2.	Тема 1.
Атомы химических элементов	8		К.р. №1 1		
3.	Тема 2.
Простые вещества 	7				
4.	Тема 3.
Соединение химических элементов	15	№3. Анализ почвы и воды.
№4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного  вещества.	К.р. №2		
5.	Тема 4.
Изменения, происходящие с веществами.	11	№5. Признаки химических реакций.
	К.р. №3		
6.	Тема 5.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	21	№ 6 . Условия протекания химических реакций между растворами электролитов. 
№7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
№8. Решение экспериментальных задач.	К.р. №4		
7.	Химия и жизнь.	2				
8.	Обобщение и систематизация знаний.	1				

Календарно – тематический  план, 8 класс
(2часа в неделю, всего 68 часов), УМК  О. С. Габриеляна
№№
п/п	Тема урока	Элементы содержания	Эксперимент:
Д. - демонстрационный
Л. - лабораторный 	Требования к уровню подготовки выпускников	Домаш-
нее за-
дание	Дата про-
ведения	
Введение ( 5 часов )			
1.	Предмет химии. Вещества 	Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.
Химический элемент. Формы существования химического элемента.	Д. Коллекции изделий   из алюминия и стекла.  	Знать/понимать.
-химические понятия:
атом, химический элемент, вещество.
Уметь
-определять: - простые и сложные вещества.	              §1.,
Упр.3,5-
Письмен.		
2.	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.	Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.	Д. 1Взаимодействие  соляной кислоты с мрамором.
2.Помутнение «известковой воды». 	Знать/понимать
-химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).
	            §2.,
Упр.1-5-
Письмен.
        3.,
Упр.3,4-
устно		
3. 	Практические работы: №1. Приемы 
обращения с лабораторным оборудованием. 
№2 Наблюдение за горящей свечой. 	Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.
 Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.		Уметь 
-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
			
4.	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов 	Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.		Уметь 
-называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).	         §  4.,
Упр.5-
Письм.,		
5	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса	Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.		Знать/понимать
-химические понятия:  относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула 
Уметь
-определять:
качественный и количественный состав вещества по химической формуле
-вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения. 	            §  5.,
Упр.1-2-
Устно,
4-5-
Письмен.		
Тема 1.    Атомы химических элементов (8 часов)			
1 
(6)	Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.	Планетарная модель строения атома.
Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.	Д. Модели атомов химических элементов.  	Знать/понимать
-химическое понятие:
химический элемент
Уметь
-объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента
-характеризовать: состав атомов	            §  6.,
Упр.1,3,5
         7		
2-3
(7-8)	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек атомов. 	Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов    первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.	Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева	Уметь
-составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе
-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,
закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп.	         8
Упр.1-3		
4
(9)	Ионы. Ионная химическая связь.	Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.	Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.	Знать/понимать
- химическое понятие: ион,
ионная химическая связь
Уметь
-определять ионную связь в химических соединениях.	            §  9,
Упр.1,2,3		
5
(10)	Ковалентная связь. 	Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.
Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь.  Электроотрицательность. 	Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.	Знать/понимать
-химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь
Уметь
-определять ковалентную связь в соединениях.	              §  10,
Упр.2,3,4
          11		
6
(11)	Металлическая химическая связь.	Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.		Знать/понимать
-химическое понятие: металлическая связь
Уметь
-определять: тип химической связи в металлах.	             § 12,
Упр.1-3		
7
(12)	Обобщение и систематизация знаний по темам 1 и 2.	Решения упражнений
Подготовка к контрольной работе 			Повтор.
        § 6-12		
8
(13)	Контрольная работа №1 по теме1 и 2. 						
                                                           Тема 2. Простые вещества (7 часов)			
1
(14)	Простые вещества
-металлы.	Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева
Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.	Д. Коллекция металлов.	Уметь: 
-характеризовать:
связь между строением и свойствами металлов
-использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту	            §   13,
Табл.3		
2
(15)	Простые вещества 
-неметаллы.	Положение элементов неметаллов в периодической системе.
Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь.
Физические свойства неметаллов. Аллотропия.	Д. Коллекция неметаллов.	Уметь
-характеризовать:
положение неметаллов в периодической системе;
строение атомов неметаллов. 	§   14,
Упр.3		
3-4
(16-17)	Количество вещества	Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.	Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.	Знать/понимать
-химические понятия: моль,
молярная масса
Уметь
- вычислять: молярную массу, количество вещества.	§ 15,
Упр.1,2,3		
5-6
(18-19)	Молярный объем газов.	Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем»,  «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».		Знать/понимать
- химическое  понятие: молярный объем 
Уметь
- вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).	            §   16,
Упр.1-3		
7
(20)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».	Решение задач и упражнений 
Проверочная работа.			           §  13-16
Повтор.
Упр.4-5
(стр.58)		

Тема 3. Соединение химических элементов (15 часов)	      		
1
(21)	Степень окисления 	Бинарные соединения.
Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления., общий способ их названия.	Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.	Уметь
- называть: бинарные соединения по их химическим формулам
-определять: степень окисления элементов в соединениях. 	               § 17,
Упр.1-2		
2
(22)	Важнейшие классы бинарных соединений. 	 Оксиды и летучие водородные соединения: 
Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.	Д. Образцы оксидов.
Растворы хлороводорода и аммиака. 	 Знать/понимать
 химическое понятие: оксиды 
Уметь
- называть: оксиды по их формулам 
- определять: степень окисления элементов в оксидах
- составлять: формулы оксидов.	             §  18,
Упр      .1,4,5		
3
(23)	Основания.	 Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы. 	Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.
Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.	 Знать/понимать
 –химические понятия: основания,  щелочи.
Уметь
-называть: основания по их формулам 
-составлять: химические формулы оснований 
- определять: основания по их формулам.

	          §     19,
Упр.2,3,5,6		
4
(24)	Кислоты.	Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы. 	Д. Образцы кислот.
Изменение окраски индикаторов в кислой среде.
 	Знать/понимать
-химические понятие: кислота, щелочь.
Уметь
- называть: 
кислоты по их формулам 
-составлять: химические формулы кислот 
- определять: кислоты по их формулам.
	              § 20,
Упр.1,3,5		
5-6
(25-26)	Соли.	Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.	Д.  Образцы солей.	Знать/понимать
-химическое понятие: соль
Уметь
- называть: соли по их формулам 
-составлять: химические формулы солей 
- определять: соли по их формулам.
	           §  21,
Упр.1-3

       21,
Индивид.
задачи		
7
(27)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»	Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.		Знать/понимать
- химическое понятие: классификация веществ
Уметь
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения,
количество вещества, 
объем или массу вещества по его количеству.	         §   17-21
Повтор.		
8
(28)	Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.	Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные ,атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.	Д. Модели кристаллических решеток.	Знать/понимать 
-закон постоянства состава веществ 
Уметь
-характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ. 	              §   22,
Упр.1,5		
9
(29)	Чистые вещества и смеси.	Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.	Д. Образцы смесей. 
Л.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.	Уметь.
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
	              § 23,
Упр.1,4		
10
(30)	Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.	Оформление работы.		Уметь 
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
- использовать приобретенные знания для критической оценки информации о воде.			
11-12
(31-32)	Массовая доля компонентов в смеси. 	Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.		Уметь
- вычислять: массовую долю вещества в растворе.	            §  24,
З.1,2,3

З. по вариантам		
13
(33)	Практическая работа №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.	Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора. 		Уметь
-Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.			
14
(34)	Обобщение и систематизация знаний по теме  2 и 3. 	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. 			            § 17-24
повторить		
15
(35)	Контрольная работа №2.по темам 2 и 3. 						
                                                            Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)  			
1-2
(36-37)	Явления физические и химические. Химические реакции.	Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. 	Д.Горения магния
    Возгонка йода
    Плавление парафина
Л. 4. Окисление меди в пламени спиртовки
 5. Помутнение известковой воды

 6. Получение углекислого газа.  
 7. Замещение меди в растворе  хлорида меди (II) железом.	Знать/понимать 
-химические понятия:
химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции). 

	           §   25,
Упр.3,4

           §  26-27,упр.1,2,3		
 3
(38)	Химические уравнения. 	Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление  уравнений химических реакций.
		Знать/понимать 
-закон сохранения массы веществ
Уметь
- составлять: уравнения химических реакций.	            § 27,
Упр.1,2(а,б,г)		
 4-5
(39-40)	Расчеты по химическим уравнениям.	 Решение расчетных задач.		 Уметь
- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.	          §    28,
Упр.1,2		
6-7
(41-42)	Типы химических реакций.
	Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.	Д. Химические реакции различных типов.	Знать/понимать
- химическое понятие:
классификация реакций
Уметь
-определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.      	             §  27,
Упр.3,4
       29,31-
Для ознакомл.		
8
(43)	Типы химических реакций на примере свойств воды.	Химические свойства воды. Типы химических реакций.		Уметь
- характеризовать: химические свойства воды 
-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.	По тетрадям		
9
(44)	Практическая работа №5. Признаки химических реакций.			Уметь
- составлять: уравнения химических реакций
-использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.	      		
10
(45)	Обобщение и систематизация знаний по теме 4.
	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.			      §25-28		
11
(46)	Контрольная работа №3. по теме 4.						

                                Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Окислительно – восстановительные реакции (21час)			
 1
(47) 	Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов.	Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.	Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.
Л. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа).		      §34,
Упр.4,2 задачи		
2-3
(48-49)	Электролитическая диссоциация 	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.	Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.	Знать/понимать
- химические понятия: электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация. 	           §35,
Упр.1-6

            §36 ,
Упр.2,3,4,5		
4
(50)	Ионные уравнения реакций	Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.	Д. Примеры реакции, идущие до конца.	Уметь
- объяснять: сущность реакций ионного обмена
- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.
-составлять:  полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
	      §37,
Упр.1,2,5		
5
(51)	Практическая работа №7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.			Уметь
- составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.
 			
6-7
(52-53)	Кислоты, их классификация и свойства.	Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.	Л. 8. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот.	Уметь
- называть кислоты 
- характеризовать: химические свойства кислот. 
- определять:  возможность протекания типичных реакций кислот.	      §38,
Упр.1,2,4

      §38,
Упр.6

8-9
(54-55)	Основания, их классификация и свойства. 	Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие  с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с  растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.	Л.9. реакции  характерные для растворов щелочей 
Л.10. получение и свойства нерастворимого основания. 	Уметь
- называть основания:
- характеризовать: химические свойства оснований. 
 - определять: возможность протекания типичных реакций оснований.	        §39,
Упр.1,3,4

      §39,
Индивид.
задачи		
10-11
(56-57)	Оксиды, их классификация и свойства	Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.	Л. 12. Реакции характерные для основных оксидов 
Л. 13. Реакции характерные для кислотных оксидов  	Уметь 
- называть оксиды 
- определять: принадлежность веществ к  классу оксидов 
-характеризовать: химические свойства   оксидов.	           §40,
Упр.1,2,3,4

      §40

		
12-13
(58-59)	Соли, их свойства.	Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости) 		Уметь 
- называть соли. 
- определять:
принадлежность веществ к классу солей 
- характеризовать:
химические свойства солей.	        §41,
Упр.1,2(а-е),5

         §41,задания по вариантам		
14
(60)	Генетическая связь между классами неорганических соединений 	Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. 		Уметь
- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ
- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.	        §42,
Упр.2,3,4		
15
(61)	Практическая работа №7. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.			Уметь.
- обращаться с химической посудой и реактивами 
- распознавать опытным.  путем растворы кислот  и щелочей.
- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.			
16
(62)	Обобщение и систематизация знаний по теме 5.	Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.			         §34-42-повторить		
17
(63)	Контрольная работа №4
По теме 5.						
18
(64)	Анализ контрольной работы.						
19-20
(65-66)	Окислительно-восстановительные реакции.	Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.		Знать/понимать
- химические понятия:
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.	        §43,
Упр.1,4,5,7

Задания по вариантам		
21
(67)	Практическая работа №8. Решение экспериментальных задач.			Уметь
- обращаться с химической посудой и реактивами.
- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений.			
22(68)	Химия и здоровье. Химические элементы в клетках живых организмов.
	Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших эти открытия.		Иметь представления о лекарственных препаратах, об их использовании. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами.
Уметь оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека.
	Сообщения, презентации		

Содержание программы

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7 ч)
    Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. 
   Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. 
   Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение. 
   Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

   Тема 1 
   Металлы (23 ч)
   Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. 
   О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  щ е л о ч н ы х  м е т а л л о в.  Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. 
   О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  э л е м е н т о в  г л а в н о й  п о д г р у п п ы II  г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. 
   А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. 
   Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. 
   Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гкдроксидов железа (II) и (III). 
   Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. З. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+.

   Тема 2 
   Практикум №1      Свойства металлов и их соединений (3 ч)
   1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 
   2. Получение и свойства соединений металлов. 
   З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. 

   Тема 3        Неметаллы (28 ч)
           Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл». 
   В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. 
   О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений 
в народном хозяйстве. 
   С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. 
   А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. 
   Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
   У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион. 
   К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. 
   Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
   Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. 
   Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 
   Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики,   Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. 

Тема 4 
   Практикум № 2 
   Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 
6. Получение, собирание и распознавание газов. 

Тема 5 
   Органические соединения (14 ч)
   Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. 
   Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. 
   Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. 
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин. 
   Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. 
   Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот. 
   Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. 
   Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. 
   Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. 
   Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков. 
   Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом. 

Тема 6 
   Обобщение знаний по химии за курс основной школы (12 ч)
   Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. 
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. 
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). 
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления. 

   Тема - модуль (элективный курс) 
   Химические вещества в сельском хозяйстве 
   (12 ч)
Основные направления химизации сельского хозяйства. 
Растения и почва. Минеральное питание растений. Понятие о почвенном поглощающем комплексе. 
Удобрения и их классификация. Органические удобрения: сапропель, торф, навоз и др. Минеральные удобрения, их классификация. Важнейшие калийные, азотные и фосфорные удобрения. Микроудобрения. Проблемы выращивания экологически чистой сельскохозяйственной продукции. 
Химические средства защиты растений. Пестициды, их классификация, важнейшие представители. Техника безопасности при использовании пестицидов в сельском хозяйстве. 
Стимуляторы роста и плодоношения растений. 
Использование веществ в кормовых рационах животных. 
Химическая мелиорация почв. Известкование. Гипсование. 
Химизация сельского хозяйства и пути решения продовольственной проблемы. 
Проблема защиты окружающей среды от веществ, применяемых в сельском хозяйстве. 
Демонстрации. Коллекции органических и минеральных удобрений. Образцы микроудобрений. Коллекции различных пестицидов. Коллекции стимуляторов роста и плодоношения растений. Лабораторные опыты. 1. Влияние минеральных удобрений на рост и развитие растений. 2. Ознакомление с образцами различных удобрений и пестицидов. 3. Сравнение действия различных удобрений на содержание нитратов и нитритов в плодах и овощах.

Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии в 9 классе.

№п/п	дата	Тема урока 

(тип урока)	Цели и задачи урока	УУД	.Эксперимент
(Д-дем.
Л-лаб.)	Информ.-методич. обеспечение	Домашнее зада-ние	
1		2	3	7	4		8	
1		1. Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева. характеристика химического элемента по его положению в периодической системе.

(УПЗУ)-вводное повторение	ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Группы и периоды ПС. Строение атома. Ядро. Строение электронных оболочек первых 20 элементов ПС	ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Мотивация научения предмету химия 
 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку
3.Нравственно-этическое оценивание

КОММУНИКАТИВНЫЕ: 
1. Планирование практической работе по предмету
2.Разрешение конфликта
3.Управление поведением партнера

Познавательные –
1. Классифицировать изученные химические элементы и их соединения.

2. Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп.

3. Различать периоды, А и Б группы.

4. Моделировать строение атома.
Определять понятие «химический элемент» «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой», «периодическая система химических элементов».

5. Описывать и характеризовать структуру  таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».

6. Объяснять сущность реакций ионного обмена; характеризовать свойства основных классов неорг.в-в; определять возможность протекания реакций ионного обмена; составлять уравнения реакций.
7. Составлять уравнения химических реакций с участием амфотерных оксидов и гидроксидов

РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Целеполагание и планирование 

2. Способность обучающегося 
строить учебно-познавательную деятельность, учитывая все ее компоненты (цель, мотив, прогноз, средства, контроль, оценка).
	Д. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.
	ПСХЭ. Слайд-презентация по теме «ПСХЭ и ПЗ», ЦОР	§1, §3, упр.5,6(п), 9,10(у)	
2		2. Генетические ряды металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительных реакциях.
 	Основные классы неорганических веществ. Простые вещества. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель		Д.:магний+соляная кислота горение серы, взаимодействие оксида со щелочью	ЦОР	§1,упр.1,10,3,4(по уч.9кл)
§42,43 (повт. по уч 8 кл.)	
3		3. Химические свойства оксидов, кислот, оснований.  Реакции ионного обмена.
(семинар-практикум	Основные классы неорганических соединений. Реакции ионного обмена. 
		Д.:хим.свойства оксидов,кисл, оснований
Таблица«Механизм дисс-ции веществ»
	ЦОР	§1, упр.2,6 после §3упр7
Повт по уч 8кл. §38-41	
4		4. Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
	Амфотерность оксидов и гидроксидов		Д. свойства амфотерных оксидов и гидроксидов
Л. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств	ЦОР	§2, упр.2,3; 
§3 упр.8	
5		5.Решение упражнений 
		Подготовка к  контрольной работе			§§1-3	
6		6.Контрольная работа №1 по повторению 			Карточки –задания разного уровня сложности		повторение	
7		1. Положение металлов в периодической системе. Строение их атомов, кристаллических решеток. Физические свойства.

	Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка	ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.
2. Оценивать собственную учебную деятельность: свои достижения, самостоятельность, инициативу, ответственность, причины неудач

 КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:
1. Формулировать собственное мнение и позицию;

2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать
собственную позицию;

познавательные:
1. Находить Ме в ПСХЭ,
уметь объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические  св-ва в связи со строением кристаллической решетки.

2.Использовать приобретенные знания и умения в практической  деятельности и повседневной жизни: -для безопасного обращения с металлами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; -критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

3. Записывать уравнения р. (ок-вос) металлов с водой, солями, кислотами, уметь пользоваться рядом активности.

4. Описывать причины и виды коррозии. Объяснять и применять доступные способы защиты металлов от коррозии.

5. Классифицировать сплавы на черные и цветные. Описывать свойства и области применения различных сплавов.

6. Иметь представление об основных способах получения металлов в промышленности., характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.
7. Давать характеристику щелочного металла по плану. Записывать ур-р. (ок-вос) химических свойств. в сравнении (в группе) с другими металлами
8. Описывать свойства важнейших представителей соединений щелочных Ме, уметь, на основании знаний их хим св-в осуществлять цепочки превращений. 

9. Характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов, уметь записывать ур-р (ок-вос), уметь, на основании знаний их хим св-в осуществлять цепочки превр. Знать способы смягчения воды 

10. Уметь давать характеристику эл-та алюминия, объяснять наличие переходных св-в 
Уметь записывать ур-р алюминия с H2O, NaOH, кислотой,
записывать ур-р алюминия, оксида и гидроксида с кислотой и щелочью

11. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы.
 
12. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок;
2. Планировать решение учебной задачи: выстраивать последовательность необходимых операций (алгоритм действий);
3. Оценивать весомость приводимых доказательств и рассуждений(«убедительно, ложно, истинно, существенно, не существенно»);
4. Корректировать деятельность: вносить изменения в процесс с учетом возникших трудностей и ошибок; намечать способы их устранения;
	Д. образцы металлов, кристаллические решетки		§4, §5,6 упр.2,с.23, упр.1,3,4,с.28	
8		2.Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений

	Восстановительные свойства металлов:взаимодействие с неметал, кислотами,солями. Ряд напряжений металлов.		Д. химические свойства металлов
Л.Растворение железа, цинка в HCl, 
Fe + CuSO4		§8, упр.6	
9		3. Коррозия металлов.  Сплавы

	Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии
Сплавы, их классификация. Черная металлургия. Цветные сплавы. Хар-ка сплавов, свойства, значен.		Д. коррозия металлов
Слайд-лекция
Д. коллекции сплавов
Презентация 		§10, упр.4,6
§7 упр.2	
10		4. Металлы в природе, общие способы их получения 

	Самородные металлы. Минералы.Руды. металлургия,ее виды		 	Таблицы, коллекции
Презентация	§9,упр.4,5	
11		5. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы(щелочные металлы)

	Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева: натрий, калий		Д. свойства щелочных металлов
Видеофильм 		§11(с.44-45), упр.1(а),9	
12		6. Соединения щелочных металлов

	Обзор соединений щелочи, соли. Природные соединения щелочных металлов
		Д. свойства щелочей
Распознавание солей K+ и Na+ по окраске пламени 
Карточки, задания. 	СD «Виртуальная  лаборатория	§11,(с.46-48), упр.1(б), 5	
13		7. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы(щелочно-земельные металлы.

	Строение атомов, физические, химические свойства		Д. свойства щелочно-земельных металлов
Л.Распознавание катионов кальция и бария		§12(с.50-52)	
14		8. Соединения щелочно-земельных металлов и магния

	Важнейшие соед. щелочно-земельных металлов. Применение.Роль кальция, магния		Д. свойства соединений щелочно-земельных металлов
Презентация 		§12(с.52-56), упр.4,5	
15		9. Алюминий: его физические и химические свойства 

	Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева: алюминий
		Д. свойства алюминия
Презентация 		§13(с.57-59), упр.1 повт. §2	
16		10. Соединения алюминия.

	Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида.Соли. Применение  		Д. получение и свойства соединений алюминия
Презентация 		§13.(60-62) упр.5,6	
17		11. Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного

	Вычисления по химическим уравнениям

			Инструкционные карты
Слайды презентации
	С.8№.8
с37№3;
с.49№2
с.62№7	
18		12. Железо. Физические и химические свойства
	Железо-элемент  побочной подгруппы 8 группы.Строение атома, физич., химич. Свойства. Применение.		Л.Взаимодействие железа с кислотами, солями.
Презентация 		§14(с.63-65)	
19		13. Соединения железа +2 и +3
	Соединения железа(II)  (III) Железо – основа современной техники. Роль железа в жизне-деятельности организмов.
		Л. Получение и св-ва гидроксидов железа (II)и(III)
Д.Качественные реакции на  Fe2+, Fe3+		§14 (до конца) упр.1,5	
20		14. Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов».

	Правила техники безопасности. 
Объяснять результаты и записывать уравнения	Личностные: - 
1. Оценивать ситуации с точки зрения правил поведения и этики;
2.  Мотивировать свои действия; выражать готовность в любой ситуации поступить в соответствии с правилами поведения,

3. Применять правила делового сотрудничества: сравнивать разные  точки зрения; считаться с мнением  другого человека; проявлять терпение и доброжелательность в споре (дискуссии), доверие к собеседнику (соучастнику) деятельности.
Познавательные:
1. Анализировать результаты опытов, элементарных исследований; фиксировать их результаты;
2. Воспроизводить по памяти информацию, необходимую для решения учебной задачи;
3.Проверять информацию, находить дополнительную информацию, используя справочную литературу;
4. Применять таблицы, схемы, модели для получения информации;
5. Презентовать подготовленную информацию в наглядном и вербальном виде;

6. Прогнозировать, аргументировать и экспериментально осуществлять цепочки хим. превращений. экспериментально доказывать свойства соединений металлов .
Коммуникативные:
1. Обеспечивать социальную компетентность и учёт позиции других людей, партнёра по общению или деятельности, умение слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем, интегрироваться в группу сверстников и продуктивно взаимодействовать и сотрудничать со сверстниками и взрослыми. 
2. Планировать учебное сотрудничества с учителем и сверстниками – определение цели, функций участников, способов взаимодействия; постановка вопросов – инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации; 

регулятивные:
1.  Оценивать (сравнивать с эталоном) результаты деятельности(чужой, своей);
2. Анализировать собственную работу: соотносить план и совершенные операции, выделять этапы и оценивать меру освоения каждого, находить ошибки,устанавливать их причины;
	П.Р.№1
Набор реактивов и оборудования		оформление	
21		 15. Практическая  работа №2 «Получение и свойства соединений металлов.
	Правила техники безопасности. 
Объяснять результаты и записывать уравнения.		П.Р. №2
Набор реактивов и оборудования		Оформление, индивид. задания	
22		 16. Практическая  работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

	Правила техники безопасности. 
Объяснять результаты и записывать уравнения		П.Р. № 3
Набор реактивов и оборудования		Оформление работы	
23		17. Обобщение систематизация и коррекция знаний, умений, навыков уч-ся по теме «Химия металлов». 

	Повторение ключевых моментов темы «Металлы»: физич. и химич. свойства металлов и их важнейших соединений.				Повторить тему«Металлы», §§8-14	
24		18. Контрольная работа №2 по теме «Металлы» .	Контроль знаний по теме				повторение	
25		1.Общая характеристика неметаллов.  
	Положение неметалловПСХЭ, строение атома, свойства и строение простых в-в неметаллов. Аллотропия. Состав воздуха	ЛИЧНОСТНЫЕ:
1. Оценивать ситуации с точки зрения правил поведения и этики;
2. Мотивировать свои действия; выражать готовность в любой ситуации поступить в соответствии с правилами поведения,
3. Проявлять в конкретных ситуациях доброжелательность, доверие, внимательность, помощь и др.
4. Воспринимать речь учителя (одноклассников), непосредственно не обращенную к учащемуся;
5. Выражать положительное отношение к процессу познания:
6. Оценивать собственную учебную деятельность: свои достижения, самостоятельность, инициативу, ответственность, причины неудач;
7. Применять правила делового сотрудничества: сравнивать разные точки зрения; считаться с мнением другого человека; 
8. Проявлять терпение и доброжелательность в споре (дискуссии), доверие к собеседнику (соучастнику) деятельности.
 ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1. Различать методы познания окружающего мира по его целям (наблюдение, опыт, эксперимент, моделирование, вычисление);
2. Выявлять особенности (качества, признаки) разных объектов в процессе их рассматривания (наблюдения);
3. Анализировать результаты опытов, элементарных исследований; фиксировать их результаты;
4. Воспроизводить по памяти информацию, необходимую для решения учебной задачи;
5.Проверять информацию, находить дополнительную информацию, используя справочную  литер.
6. Применять таблицы, схемы, модели для получения инф-ии.
7. презентовать подготовленную информацию в наглядном и вербальном виде;
8.Сравнивать различные неметаллы: находить общие и отличительные свойства; 
9.Классифицировать неметаллы в группы по существенному признаку);приводить примеры в качестве доказательства выдвигаемых положений;
10. устанавливать причинно-следственные связи и зависимости свойств неметаллов от их положения в ПС;
11. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями;
12. Составлять план простого эксперимента;
13. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.
КОММУНИКАТИВНЫЕ:
1.  Воспринимать текст с учетом поставленной учебной задачи, находить в тексте информацию, необходимую для ее решения;
2. Определять цели, функции участников, способов взаимодействия; 
3. Проявлять инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации; 
4. Разрешать  конфликты – выявлять, идентифицировать проблемы, 
5. Осуществлять поиск и оценку альтернативных способов разрешения конфликта, 
6. Принимать решения и реализовывать их; 
7.  Уметь с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации;

РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.  Планировать решение учебной задачи: выстраивать последовательность необходимых операций (алгоритм действий);
2. Оценивать весомость приводимых доказательств и рассуждений(«убедительно, ложно, истинно, существенно, не существенно»);
3.  Корректировать деятельность: вносить изменения в процесс с учетом возникших трудностей и ошибок; намечать способы их устранения;
4. Анализировать эмоциональные состояния, полученные от успешной (неуспешной) деятельности, оценивать их влияние на настроение человека.	Д. Образцы неметаллов
	Презентация , ЦОР
	§15, упр.4, 
§ 20
	
26		2. Водород. 
	Положение в ПСХЭ Строение атома и молекулы. Физич. и химич. свойства ,получение и применение.		Д.О. Получение водорода  и его свойства
Презентация 	ЦОР	§17, №1,2,4	
27		3. Галогены.
	Строение атомов, завис-сть от строения атомов свойств элементов
Физич., химич. свойства. Изменение ОВР у галогенов		Образцы галогенов.
Д. 1) галогены с металлами
2) Вытеснение хлором брома и иода из р-ров их солей	ЦОР	§18, №1	
28
		4. Соединения галогенов.
Получение. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

	Галогеноводороды . галогениды. Свойства и применение, качеств. реакции, природные соед. галогенов 
Получение галогенов электролизом расплавов и растворов солей. Биологическое значение, применение		Д.Распознавание соединений галогенов.
.Получение хлора электролизом р-а NaCl Образцы 	Опорный конспект по теме"ГалогеныКомпьютерная поддержка программа "Галогены"
Видеоэксперименты., ЦОР	§19, с.115, №3,4
§20	
29		5.Кислород. Строение атома, аллотропия, свойства и применение .
	Роль кислорода в природе, получение и применение кислорода, св-ва кислорода. Горение, медлен. окисление. Фотосинтез, дыхание			Схема круговорота кислорода в природе. Опорный конспект по теме "Кислород" Д: 1)получение О2 2)горение S, P, Fe, CH4 в кислороде, ЦОР
	§ 21 упр. 1,2,8
	
30		6. Сера, ее физические и химические свойства. 
	Химические свойства серы , атомное строение и возможные степени окисления, природные соединения серы. 
Аллотропия. Демеркуризация 
Сера в природе. Биологическое значение . применение.
  		Образцы природных соединений серы. Получение пластич.серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.	Компьютерная программа "Неметаллы VI группы". ЦОР	§22,упр.2,3 
	
31		7.Соединения серы: сероводород и сульфиды, оксид серы(IV), сернистая кислота и ее соли.
	Свойства важнейших соединений серы: сероводорода, оксидов серы		Демонстрация свойства оксидов серы, сернистой кислоты и ее солей
Образцы солей.	ЦОР, презентации	§22,	
32		8. Серная кислота и ее соли
	Свойства конц. серной кислоты и раствора, получение серной кислоты в промышленности и применение кислоты и ее соединений. Сульфаты . качественная реакция на сульфат-ион		 Л.О.№8 «качественная реакция на сульфат ион»
Д. хим. свойств Н2SО4 и качеств. р. на SO42-. Образцы сульфатов	Презентация  "Серная к.-та и её соли". 
ЦОР	§23, упр.1,3,4	
33		9. Решение задач и упражнений . Обобщение и систематизация знаний по теме»Неметаллы».
	Решение упражнений по теме «Подгруппа кислорода». Повторение ключевых понятий		 	Карточки. Алгоритмы 
Схемы	Подготовиться к ПР №4	
34		10. Практическая  работа №4 «Решение эксперимент. задач по теме «Подгруппа кислорода».			П.Р. №4
Наборы реактивов		Отчет 	
35		11. Решение задач , если одно из реагирующих веществ дано в избытке .
	Избыток, недостаток		Алгоритм решения задач		Индивид. задания	
36		12. Азот и его свойства.
	Строение атома и молекулы азота, физические и хим. свойства азота, получение, роль азота в природе.		Таблицы, схемы	Презентация, ЦОР	§24, упр.1,2	
37		13. Аммиак. Соли аммония
	Строение молекулы NH3 водородная связь донорно – акцепторный механизмом, свойства аммиака. 
Физ. и хим. свойства солей аммония		Демонстрация  получение аммиак, его свойства
Демонстрация свойства солей аммония	ЦОР, презентации	§25, упр.5
§26 , упр. 4,5	
38		14. Практическая работа №5  «Получение аммиака и изучение его свойств» (Практикум)	Получить аммиак и изучить его свойства		П.Р. № 5, лабораторное оборудование, реактивы		Оформление, индивид. задания	
39-40		15-16. Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли.
	Оксиды азота, свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры.			Компьютерная программа «Азот и его взаимодействие HNO3  с Ме, * качественное определение ионов NO3-	§26, упр.7	
41		17. Фосфор и его соединения.
	Строение атома на примере атома фосфора, аллотропия. Химич.свойства
Фосфорная кислота и ее соли. Биологическое значение фосфора		Демонстрация свойства фосфора

	Презентация, ЦОР	§27, упр.2,3,4	
42		18. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота»	Решение упражнений по теме «Подгруппа азота». Повторение ключевых понятий			Карточки. Алгоритмы 
Схемы	Индивид.
задания	
43-44		19-20. Углерод. Оксиды углерода.
Топливо
	Строение атома углерода, виды аллотропных модификаций, кристал.решетки
Строение молекул СО и СО2, хим.свойства  и получение.		Демонстрация  образцов  графита, камен.угля, активир. угля, кристаллич. решетки
Д.ПолучениеСО2, егосвойства	Презентация, ЦОР	§28 ,упр. 6,7,8	
45		21. Угольная кислота. Карбонаты
Жесткость воды. 
	Биологическое значение углерода — это основной элемент живой природы. карбонаты, гидрокарбонаты.  Жесткость воды, методы ее устранения.		Л.качественная реакция на ион CO32-	ЦОР, презентация	§29, упр.7	
46		22. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.
	Кремний как хим.элемент и простое вещество, его соединения, свойства, значен. и применение. Силикатная промышленность.		Демонстрация коллекции соединений кремния	Презентация 
СД-«Кирилл и Мефодий», ЦОР
	§30 упр.1,4, 3, 5	
47		23. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода» .
	Решение упражнений по теме «Подгруппа углерода». Повторение ключевых понятий			Карточки. Алгоритмы 
Схемы	Подготовка к  ПР №6	
48		24. Практическая работа  № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»   	Применить знания на практике
ТБ		П.Р. № 6		Оформление, индивид. задания	
49		25. Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химия неметаллов».
	Обобщение, систематизация  и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»			Карточки. Алгоритмы 
Схемы	Повторить §15-30 . индивид.	
50		26. Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»
 	Контроль знаний, умений и навыков			Индивидуальные задания	повторение	
51		1. Предмет органической химии.
	Первоначальные понятия о строении органических веществ. Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Значение орг. химии. Изомерия, гомология.

ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.
2. Оценивать собственную учебную деятельность: свои достижения, самостоятельность, инициативу, ответственность, причины неудач

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1. Моделировать пространственное строение метана, этана, этилена, ацетилена.

2. Описывать пространственную структуру изучаемых веществ.

3. Определять качественный состав изучаемых веществ.
Различать понятие «оболочка», «электронная орбиталь».

4. Различать предметы изучения органической и неорганической химии.

5. Прогнозировать свойства неизученных веществ и их соединений на основе знаний об органической химии.

6. Классифицировать органические соединения по классам, описывать и предсказывать их свойства в зависимости от строения молекулы.

7. Называть особенности органических соединений, классификацию и химическое строение. Знать основные положения теории химического строения A.M. Бутлерова).

8. Различать  понятия «предельные углеводороды», «гомологический ряд», «изомерия». 

9. Записывать структурные формулы изомеров и гомологов, давать названия, называть представителей разных классов углеводородов, записывать структурные формулы важнейших представителей, изомеров, гомологов. 

10. Давать названия изученным веществам  по тривиальной и международной номенклатуре.

11. Использовать приобретенные знания и умения в практической  деятельности и повседневной жизни: -для безопасного обращения с органическими  веществами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; 

12.Объяснять основные функции белков в живом организме, их значения и условия разрушения или денатурации.

13. Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; уметь характеризовать химические свойства изученных органических соединений
КОММУНИКАТИВНЫЕ:
1.Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками – определение целей, функций участников, способов взаимодействия;
2. Проявлять инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации;
3.  Уметь разрешать разрешать конфликты – выявлять, идентифицировать проблемы, вести поиск и оценку альтернативных способов разрешение конфликта, принимать  решения по его реализации;
4. Уметь с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями, 
5. Владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка.
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:  
1. Принимать, сохранять цели и следовать им в учебной деятельности;
2. Уметь действовать по плану и планировать свою деятельность;
3. Уметь контролировать процесс и результаты своей деятельности, включая осуществление предвосхищающего контроля в сотрудничестве с учителем и сверстниками;	Демонстрация образцов органических веществ, модели
	Презентация, ЦОР	§31,
 записи 	
52		2. Предельные углеводороды.

	Строение алканов. Номенклатура. Углеводороды, особенности химических и физических свойств.

		 	Модели, таблицы
Презентация	§32 , 
упр.4,5	
53		3. Непредельные углеводороды. Этилен. Ацетилен. Бензол.

	Этилен, строение, двойная связь. Полимеризация, реакции присоединения. Ацетилен. Бензол.

		 	Таблицы.
Презентация	§33, упр.4,5
§34, упр.4	
54		4. Спирты. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

	Общая формула и гомологический ряд предельных одноатомных спиртов, номенклатура.
Этанол и метанол, их физиологических  свойствах ,значение.
Этиленгликоль глицерин, ,их значение.
Окисление спиртов в альдегиды.

		Демонстрация горения спиртов
	Презентация , ЦОР
	§36,
 упр.2	
55		5.Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Сложные эфиры.

	Карбоксильная группа. Общая формула. Муравьиная, уксусная кислоты, их строение, свойства . реакция этерификации. 		Д. свойства уксусной кислоты
	Презентация, ЦОР	§38.
Упр.6	
56		6.Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.
	Биологически важные орг.вещества: жиры, углеводы. Физические и химические свойства.
Глюкоза, её свойства и значение. Биологическая роль. Крахмал. целюлоза		Демонстрация образцов.
	Презентация, ЦОР	§39,41	
57		7. Аминокислоты. Белки.
	Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, строение, биологическая роль белков.
		Демонстрация свойства белка.

	Компьютерная поддержка, ЦОР	§40, упр.5	
28		8. Полимеры
	Основные понятия химии ВМС. Представление о пластмассах, волокнах.
		Коллекции 		§42 упр.2	
59		9. Обобщение сведений об органических веществах

	Решение упр. по теме «Первонач. представления об орг.соединениях». повторение ключевых понятий.

			Карточки, схемы	Повторить 
§§ 31-42	
60		10. Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества»
	Контроль знаний по теме				Повторение 	
61-62		1-2.ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Значение ПЗ
	Обобщение и систематизация знаний				Индивид. Задан.	
63		3.Химическая связь и кристал. решётки. Взаимосвязь строение и свойств веществ.
	Обобщение и систематизация знаний				Индивид. задания	
64		4. Классификация химич.реакций по различным признакам.	Обобщение и систематизация знаний				Индивид. задания	
6566		5-6.Простые и сложные вещества
	Обобщение и систематизация знаний				Индив Задан.	
67		7.Контрольная работа № 5, итоговая,  за курс основной школы 
						
68		8.Итоговый урок